点击下载：四川省泸州市2017届高三三诊考试理综化学试题
泸州市2017届高三三诊考试理综
化学试题
7.下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.钢铁腐蚀 B.游泳池加漂白精消毒
C.防毒面具中加Na2O2供氧 D.纯碱去油污
8.下列有关苯乙烯()的说法错误的是
A.苯乙烯与乙烯互为同系物
B.所有原子可能在同一平面
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.可发生加成反应
9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 操 作 现 象 解释或结论
A 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大Cl-浓度，平衡逆向移动
B 将氯化铝溶液蒸干 析出白色固体 白色固体是氯化铝
C 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
D 石蕊试液中通入氯气 溶液先变红后红色褪去 氯气与水反应产生了酸和漂白性物质
10.设NA为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是
A.淀粉可用于酿酒 B.13g苯中含C-H键的数目是NA
C.C4H10O的醇有5种 D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA
11.Na2FeO4可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是
A.Pt周围的pH降低
B.当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 NA
C. 阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
D.制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜
12.X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+与Z的简单离子有相同的电子层排布。下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性：Y>Z
B.W与另外三种元素均可形成离子键
C.简单离子半径：W>Y>Z
D.W和Y可形成阴阳离子个数比是1:1的化合物
13.室温下，用0.2 mol·L-1的NaOH浓溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA浓液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A.HA是弱酸
B.c点水的离子积最大
C.c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热
D.在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
26.(14分)以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：
已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。
(1)滤渣A的化学式是 ；溶液B中的主要阴离子有 。
(2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是 ；调节pH除杂过程中，后析出的
沉淀是 。
(3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是 。
(4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证 。
④步溶解水应煮沸的目的是 。
(5)⑤步的阳极电极反应式是 ；该法电解时要产生污染，其原因是 。
27.(15分)燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质。应设法吸收利用。
I.吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈 性(填“酸”、“碱”、“中”)；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)
Ⅱ.处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。O3处理的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1
NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1
(1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是 。
Ⅲ.利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
(3)恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示，则Y可能是 。
A.正反应速率 B.SO3的体积分数 C.SO2的转化率 D.SO2的体积分数
a→b段y变化的原因是 。
(4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的反应=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。
①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=-4.86(R为常数)，请判断R 0(填“>”或“<”)，原因是 。
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。
则x 1.0(填“>”或“<”)；计算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp= 。(精确到1位小数)
28.(14分)过氧乙酸（ )是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：
反应物比例
CH3COOH/H2O2 反应时间(小时)
0.5 1 3 5 7
2:1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.48
1:1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.70
1:2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36
(1)C仪器中冷水流入口是 (填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是 。
(2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是 ，反应所需时间约 (选填1、3、5、7)小时。
(3)为更好控制反应温度，应增加的措施是 。
(4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。
可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。
你选泽的试剂及器材是a、 、f、g(选填序号）实验方案是 。
(5)产品含量测定。
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是 。
35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)
已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于正确序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)X元素位于周期表的 区。
(2)基态D原子的价电子轨道表示式是 ，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是 。
(3)YZ2分子的电子式是 ，该分子的空间构型是 。
(4)甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是 ，它能溶于水的原因是 。
(5)金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是 。
(6)F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)、(3m，3m，3m)，则m= 。已知该晶体的密度为ρg/cm3， NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是 nm(列出计算式即可)。
36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)以甲醛和苯酚为主要原料，经下图所示系列转化可合成酚醛树酯和重要有机合成中间体D(部分反应条件和产物略去)：
已知：
(1)反应①的类型是 ；CH3OH的名称是 。
(2) C中所含官能团的名称是 ；物质 D的分子式是 。
(3) 反应②的方程式是 。
(4)下列关于A的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是 。
a.能与氢氧化钠溶液反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.稀溶液中加浓溴水产生沉淀
(5)E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示
有3种峰且峰面积之比为3：1：1，符合条件的E共有 种，写出其中一种的结构简式 。
(6)写出以CH3OH为原料（其他无机试剂任选）制备化合物CH3COCH2COOCH3的合成路线：
。
一、选择题：每小题6分，共42分
7.D 8.A 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C
二、非选择题：共58分
26.(14分)
(l)SiO2（1分）；SO42-、Cl- （2分）。
(2)MnCO3或MnO（1分）；Al(OH)3（2分）
(3)2H2SO4(浓)+2MnO2=2MnSO4+ 2H2O+ O2 ↑（2分）
(4)KOH过量（1分），排除溶解的CO2（1分）
(5)MnO42- -e-=MnO4-（2分）；电解时会生成氯气（2分）。
27(15分)
I．酸性（2分）；减小（1分）
Ⅱ．(l)a-2b（2分）；(2)SO42-（1分）
Ⅲ．
(3)AB（2分）；SO2浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO3增多（1分）。
(4)①>（1分）；温度（T）升高，平衡逆向移动，Kp减小，由关系式可判断R>0（2分）。
②>（1分）；859.5 atm-1（2分）
28.(14分)
(1)a（2分）；CH3COOH+ H2O2CH3COOOH+H2O（2分）.
(2)1：1（1分）；5（1分）。
(3)B用带温度计的水浴控温（2分）
(4)c e（2分）；试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别
加入等量的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）。（2分）
(5) 6.6mol/L(2分)。
35.(15分)
(1)s（2分）；
(2) （1分）；Mg原子的3s2全充满，反而比Al原子3p1稳定（1分）。
(3) （1分）；直线型（1分）
(4) sp2（1分）；HCHO和H2O分子间形成氢键，且都是极性分子，相似相溶（1分）。
(5) 2Cu+8 HCl(浓) H2↑+2H3[CuC14]（2分）
(6)（2分）；××107（2分）。
36.(15分)
(1)加成反应（1分）；甲醇（1分）
(2)酯基、醚键(2分)；C19H20O5（1分）
(3) （2分）
(4)c（2分）
(5)4（2分） （四个中任一个，1分）
(6)
（3分）
其他合理答案参照给分
